👤
Rozwiązane

Oblicz ile atomów rtęci znajduje się w próbce zawierającej 2,40*10²⁴ jej atomów.

Oblicz liczbę cząsteczek amoniaku w próbce tego gazu o objętości 600 cm³ w warunkach normalnych.

Oblicz masę próbki tlenku węgla (IV) CO2, ktora zawiera 3,01*10²¹ jego cząsteczek.

Brom Br2 w temp 20° ma gęstość 3,159/cm³. Wyraź 5 moli bromu w gramach i cm³ - w obu przypadkach zaokrąglij po przecinku.

Błagam!!

Odpowiedź :

Antonibonowiczgo

Odpowiedź:

1.

1 molu - 6,02 *10^23

x molach - 24 * 10^23

x= 4 ( w przybliżeniu bo wyszło 3,98)

2.

600 cm3 = 0,6 dm3

6,02*10^23 - 22,4 dm3

x                   -  0,6

x= 0,16125*10^23= 1,6125*10^22

3.

masa CO2= 44 g

6,02 *10^23 =  44g

3,01 *10^23 = x

x= 22g

4.

masa Br2 = 160g

masa 5Br= 800 g

d=m/v

m=dv

v=m/d = 800 g/ 3,159(g/cm3) = 253,24 cm3

Go Studier: Inne Pytanie