Odpowiedź:
Izotopy to atomy jednego pierwiastka, jednak o różnej masie atomowej. Bierze się to z tego, że w jądrach atomowych każdego izotopu znajduje się różna liczba neutronów.
Przykładowo, wymieńmy izotopy siarki, jej liczba atomowa to 16, a symbol - S.
Izotopem najczęściej występującym w przyrodzie jest izotop o masie atomowej 32u: [tex]\frac{32}{16}S[/tex]
Izotop ten będzie zawierał 16 neutronów, bo: 32 (liczba masowa) - 16 (liczba atomowa) = 16 (liczba neutronów)
Możemy wyróżnić także izotopy o masie 33u, 34u i 36u. Każdy z nich będzie zawierał kolejno:
- 33u: 33 - 16 = 17 neutronów
- 34u: 34 - 16 = 18 neutronów
- 36u: 36 - 16 = 20 neutronów
Zapisywać je będziemy w ten sposób: [tex]\frac{33}{16}S\ ,\frac{34}{16}S\ , \frac{36}{16}S[/tex]
Jeśli przykładowo będziesz mieć podaną masę atomową pierwiastka, a w zadaniu będzie podane, że należy wyznaczyć liczbę neutronów w jądrze tego izotopu, obliczymy to następująco:
np. izotop tlenu o masie atomowej 17u
Patrzymy na początku na ten pierwiastek w układzie okresowym. Widzimy, że jego liczba atomowa to 8.
O czym informuje nas liczba atomowa? Mówi nam, ile protonów (oraz elektronów) zawiera atom danego pierwiastka. Wiemy także, że:
liczba protonów + liczba neutronów = liczba masowa
Rozwiążmy przykład korzystając z tego wzoru.
8 elektronów + x neutronów = 17
x neutronów = 17 - 8
x = 9 neutronów
Rozwiałem chyba wszystkie wątpliwości :D Jeśli są pytania, pisz w komentarzach.
