Odpowiedź:
Zadanie 1
1. Prawo zachowania masy – suma masy substratów użytych w reakcji jest równa sumie masy produktów otrzymanych w reakcji.
2. Prawo stałości składu – reakcje chemiczne przebiegają jedynie przy zachowaniu ściśle określonej proporcji substratów, a w związku chemicznym, który powstaje, stosunki masowe składników są stałe.
3. Prawo wielokrotnych stosunków wagowych i objętościowych-objętości reagentów gazowych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury oraz ilości reagentów w stanie ciekłym lub stałym pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.
4. Prawo Avogadra – w równych objętościach gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajduje się jednakowa liczba cząsteczek.
5. Prawo działania mas – prawo Guldberga i Waagera; prawo równowagi chemicznej – miarą szybkości reakcji chemicznych jest zanikająca liczba moli cząsteczek w jednostce czasu lub zwiększająca się liczba moli produktów.
Wyjaśnienie:
