👤
Rozwiązane

Jaką objętością wody należy rozcieńczyć 100ml 15% roztworu H2SO4 o d=1,2 g/ml, aby otrzymać roztwór o pH=1?

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                            Szukane:

V = 100ml=100cm3                    V wody dolanej=?

Cp = 15%

d = 1,2g/cm3

pH =1

  • Obliczam ilość roztworu kwasu w gramach:

mr =d*V

mr = 1,2g/cm3*100cm3

mr = 120g

  • Obliczam ilość czystego kwasu w roztworze, ms:

ms = Cp*mr/100%

ms = 15%*120g/100%

ms = 18g H2SO4

  • Ile to moli:

M H2SO4 = 98g/m

n = m/M

n = 18g/98g

n = 0,18mola H2SO4

Mamy otrzymać roztwór o pH=1

pH = 1 to [H+] = 0,1m/dm3

H2SO4 to mocny elektrolit, czyli [H+]=Cm

0,1 mola kwasu ................1dm3

0,18 mola............................x dm3

           x = 1,8dm3=1800cm3  roztwór ma mieć taką objętość

  • Ile wody trzeba dolać:

Vw = 1800cm3 - 100cm3= 1700cm3

Odp. Należy dolać 1700cm3 wody.