Wyjaśnienie:
Poglądowo możemy zapisać szukany związek jako [tex]Fe_{x} O_{y}[/tex].
mFe = 56g/mol
mO = 16g/mol
mFexOy = 160g/mol
160 - 100%
x*56 - 70%
x=2
160 - 100%
y*16 - 30%
y=3
Czyli nasz związek ma wzór Fe2O3
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Dane:
v= 30cm3= 0,03dm3
mNH3 = 17g/mol
Z równania reakcji możemy odczytać, że 3 mole wodoru reagują z molem azotu dając 2 mole amoniaku. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3.
Teraz wystarczy ułożyć odpowiednią proporcję:
3*22,4dm3 - 2*22,4dm3
0,03dm3 - x
x= 0,02dm3 = 20cm3
Aby obliczyć masę amoniaku potrzebujemy znać liczbę moli, którą również obliczymy z odpowiedniej proporcji:
1mol - 22,4dm3
y - 0,02dm3
y = 8,9*[tex]10^{-4}[/tex] mol
Jak już znamy liczbę moli to wystarczy pomnożyć ją przez masę molową amoniaku:
m= 8,9*[tex]10^{-4}[/tex] mol* 17g/mol= 0,015g
