👤
Bandanego
Rozwiązane

Synteza jodowodoru przebiega zgodnie z równaniem:
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g)
Równanie kinetyczne tej syntezy jest następujące:
υ = k · cH2 · cI2 , gdzie cH2 i cI2 oznaczają stężenie substratów. W temperaturze 400ºC stała szybkości tej reakcji k = 2,42 · 10^-2 mol^-1 · dm3 · s^-2

W temperaturze 400ºC do reaktora o stałej pojemności równej 2 dm3 wprowadzono mieszaninę dwóch moli gazowego wodoru i jednego mola gazowego jodu. Po zamknięciu reaktora zainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano stałą temperaturę 400 ºC.
Oblicz szybkość syntezy jodowodoru w momencie, gdy reakcji uległa połowa początkowej ilości jodu.

Odpowiedź :

KaRoLLgo

Zadanie polega na podstawieniu odpowiednich wartości stężeń do równania kinetycznego(v =...).

Wartości stężeń wyliczamy, korzystając z zapisu reakcji chemicznej.

Odpowiedź znajduje się w załączniku.

(-_-(-_-)-_-)

Zobacz obrazek KaRoLL

Go Studier: Inne Pytanie