👤
Rozwiązane

W 200 cm3 0,0100 M HCI roztworzono 112 mg stałego CaO. Jakie jest pOH w tym roztworze? MCaO=56.08 g/mol odp. 2,00

Odpowiedź :

Basiago

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                     Szukane:

Cm=0,01M                                pOH=?

V= 200cm3=0,2dm3

  • Obliczam ilość moli HCl:

n = Cm*V

n = 0,01*0,2= 0,002 mola HCl

  • Obliczam ilość moli CaO:

1 mol............56,08g

x moli..........0,112g

      x ≅  0,002 mola CaO

2HCl      +    CaO = CaCl2 + H2O

2 mole         1 mol

0,002m       0,001m

Przereaguje 0,001mola CaO.

Zostanie 0,001mola CaO i utworzy zasadę wapniową.

CaO + H2O = Ca(OH)2

1mol                  1 mol

0,001m             0,001m

  • Obliczam Cm zasady:

Cm= 0,001/0,2

Cm = 0,005m/dm3

  • Obliczam pOH:

Ca(OH)2 ⇄ Ca²⁺  + 2OH⁻

[OH-] = 2*0,005 = 0,01m/dm3;     (2 aniony OH-)

pOH = -log(10⁻²)

pOH = 2

Go Studier: Inne Pytanie