Zadanie 1. Wymień oraz nazwij wszystkie typy i rodzaje wiązań w cząsteczce kwasu siarkowego (IV) H₂SO3 wiedząc, że w tej cząsteczce występuje wiązanie koordynacyjne, oraz pamiętając, że w cząsteczkach kwasów tlenowych atom wodoru jest połączony tylko z atomem tlenu. Wskaż donor i akceptor. Przedstaw graficznie sposób powstawania tej cząsteczki. Przedstaw konfigurację walencyjną wszystkich atomów, wzory elektronowe Lewisa, wzory elektronowe kreskowe atomów oraz utworzonej cząsteczki. Jaką konfigurację (jakiego pierwiastka) uzyskują poszczególne atomy tworząc tę cząsteczkę? Zadanie 2. Przeanalizuj i przedstaw za pomocą odpowiednich równań połówkowych sposób powstawania cząsteczki chlorku rubidu RbCl z obojętnych atomów. Podaj konfigurację elektronów walencyjnych atomów obu pierwiastków. Jaki rodzaj wiązania powstaje w tym związku, ze względu na różnicę elektroujemności tych pierwiastków? Możesz dodatkowo przedstawić to za pomocą rysunku. Czy można w tym związku chemicznym ustalić jakie typy wiązań tu występują? Odpowiedź uzasadnij. Zadanie 3. Wymień oraz nazwij wszystkie typy i rodzaje wiązań w cząsteczce chlorku fosforu (III) PCI3. Przedstaw konfigurację walencyjną wszystkich atomów, wzory elektronowe Lewisa, wzory elektronowe kreskowe atomów oraz utworzonej cząsteczki. Przedstaw za pomocą odręcznego rysunku sposób powstawania orbitali molekularnych w wyniku nakładania się orbitali atomowych atomów tworzących tę cząsteczkę. Wiedząc, ze cząsteczka nie jest płaska, spróbuj postawić hipotezę w odpowiedzi na pytanie: Czy ta cząsteczka jest polarna?
